Hallo erstmal. Ich würde mich freuen wenn ihr diese folgenden Fragen beantwortet und es wäre sehr gut wenn ihr es innerhalb der nächsten 24 Stunden macht, denn ich habe morgen Chemie und dieses Thema kommt in meinen Hausaufgaben vor. Also... Bild 1 zeigt die verbrennung von Kupferdraht auf der waage (mit gewichten) Bild 2 zeigt die verbrennung von Schwefel auf der waage (mit gewichten) Meine Fragen zu diesem Thema passiert nach wenigen Minuten? (mit dem Aufbau von Bild 1 und Bild 2) Stoffe bilden sich bei der Verbrennung? ist die Reaktionen bei der Verbrennung? geschieht eine Massenveränderung? muss man das Experiment verändern damit das Gesetz der Erhaltung der Masse auch deutlich wird? Verbrennung von metallen chemie. Ich würde mich unheimlich doll freuen wenn ihr fix antworten würdet!!! Liebe Grüße Mathilde Support Liebe/r mathilde1998, Du bist ja noch nicht lange dabei, daher möchten wir Dich auf etwas aufmerksam machen: ist eine Ratgeber-Plattform und kein Hausaufgabendienst. Hausaufgabenfragen sind nur dann erlaubt, wenn sie über eine einfache Wiedergabe der Aufgabe hinausgehen.
Wenn Du einen Rat suchst, bist Du hier an der richtigen Stelle. Deine Hausaufgaben solltest Du aber schon selber machen. Bitte schau doch noch einmal in unsere Richtlinien unter und beachte dies bei Deinen zukünftigen Fragen. Deine Beiträge werden sonst gelöscht. Vielen Dank für Dein Verständnis! Herzliche Grüße, Oliver vom Sauerstoff besitzt zu meist die OxidationsZahl OZ -2 während viele Metall OZ von +2 besitzen, also die geben 2 Elektronen ab Somit entsteht bei der Verbrennung eines Metalls ein Metaloxid das aus einem Atom des Metalls und einem Atom Sauerstoff besteht. Bsp: 2Mg + O2 ---> 2MgO (es gibt aber viele Ausnahmen) jedenfalls ist dieses Metalloxid fest da es sich mit Sauerstoff verbindet wirst du dir leicht ausrechnen können ob es dabei eher leichter oder schwerer wird.. Schwefel plus Sauerstoff verbrennt zu Schwefeldioxid was mit Sicherheit ein Gasförmiger Stoff ist und sich somit verflüchtigt. (Schlag am besten noch mal bei Wiki nach. Topnutzer im Thema Physik Schwefel und Kupfer reagieren mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid bzw. Verbrennung von metallen und nichtmetallen. Kupferoxid.
Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ___________________________________________Datum _ _. _ _. _ _ Versuch 1: Ein blank geschmirgelter Streifen Magnesiumband wird angezndet. Beobachtung: 1. _________________________________________________________________ 2. Versuch 2: Ein Bausch Eisenwolle wird entzndet. Merke: Manche ________________ knnen verbrennen. Oxidation - Verbrennung von Metallen einfach erklärt | Chemie verstehen mit dem Studienkreis - YouTube. Dabei entstehen unter _______________________________ neue Stoffe. Die Verbrennung ist also eine ___________ ______________. Verbrennung und ________________________ Wie schnell und Heftig kann ein brennbares Metall verbrennen? Dazu sollen folgende Versuche durchgefhrt werden: Versuch 3: Ein frisch geschmirgelter Eisennagel wird in der Bunsenbrennerflamme bis zur Rotglut erhitzt. Versuch 4: Eine Portion Eisenpulver fllt durch die Flamme des waagrecht eingespannten Bunsenbrenners. Beobachtung: Merke: Die ______________________, mit der ein Stoff verbrennt, ist abhngig von seinen ________________________. ______________________ und _______________________ Ein Wrfel mit der Kantenlnge von 1 cm = 10 mm wird in allen drei Raumrichtungen jeweils durch 10 geteilt.
Forschung Neues Recyclingverfahren gewinnt Metalle aus Elektroschrott und Flugasche zurück Die Wissenschaftler James Tour und Bing Deng nutzen Elektroschrott, um wichtige Metalle zurückzugewinnen © Jeff Fitlow/Rice University Metalle der Seltenen Erden sind wichtige Rohstoffe etwa für Elektronikartikel. Doch ihre Gewinnung ist aufwendig und mit Umweltproblemen verbunden. Forschende stellen ein Recyclingverfahren vor, dass die Ausbeute deutlich steigert – und dabei die Umwelt schont. Die Verbrennung von Metallen. Ein neues Verfahren macht das Recycling von Metallen der Seltenen Erden erheblich effizienter. Es verbessert die Ausbeute der Metalle aus Elektroschrott um mehr als 150 Prozent, aus der Flugasche von Kohle sogar um 200 Prozent. Da das Verfahren zur Extraktion der Stoffe nur einen Bruchteil der sonst üblichen Säuremengen benötigt, ist die Methode nicht nur effizienter, sondern auch umweltfreundlicher. Eine Forschergruppe um James Tour von der Rice University in Houston (US-Bundesstaat Texas) stellt die technische Entwicklung im Fachjournal "Science Advances" vor.