Entwicklung Das Periodensystem der Elemente wurde fast zur gleichen Zeit von Dmitri Iwanowitsch MENDELEJEW (1834 - 1907) und Julius Lothar von MEYER (1814 - 1872) aufgestellt. Sie ordneten die Elemente nach ihren Atommassen und gruppierten dabei Elemente mit gleichen chemischen Eigenschaften übereinander. MOSELEY ordnete später die Elemente nicht mehr nach ihren Atommassen, sondern nach der Ordnungszahl (= Kernladungszahl \(Z\)). Die Anordnung erfolgt in sieben waagrechten Perioden und achtzehn senkrechten Gruppen. Die Elemente einer Gruppe sind chemisch verwandt, was sich z. B. in ihrem Säure-Basen-Verhalten äußert. Periodische Struktur in der Ionisierungsenergie Joachim Herz Stiftung Abb. 1 Ionisierungsenergie der verschiedenen Elemente Die periodische Struktur bei der Anordnung der Elemente wird aber auch an einigen eher physikalischen Parametern deutlich. Abb. 1 zeigt die erste Ionisierungsenergie \(E_{\rm{Ion}}\) (die Energie, die nötig ist, um ein Elektron vom Atom zu trennen) verschiedener Elemente in Abhängigkeit ihrer Ordnungszahl \(Z\).
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Die Elemente - griffbereit für Chemie und Physik. Neue Elemente, bewährtes Layout Das Periodensystem der Elemente ist um die neuen Symbole und Namen der 2016 anerkannten und offiziell benannten schweren Elemente ergänzt worden. Da sie nur künstlich synthetisierbar und äußerst sind (mit Halbwertzeiten von nur Sekundenbruchteilen) spielen diese zwar in der angewandten Chemie praktisch keine Rolle. Dennoch verschwinden mit ihrer endgültigen Benennung die letzten dreistelligen, provisorischen Elementsymbole aus der 7. Periode. Ununtrium (Uut) heißt nun Nihonium (Nh), Ununpentium (Uup) wird zu Moscovium (Mc), Ununseptium (Uus) zu Tennessin (Ts) und Ununoctium zu Oganesson (Og). Beim Layout haben wir konsequent einige Altlasten abgeworfen. Die Gruppen wurden nun überall an den aktuellen IUPAC-Standard angepaßt, und die Zuordnung der Elemente zu den zehn Elementreihen mittels Farbcodes liefert wesentlich mehr Information als die alte Unterteilung in Nichtmetalle, Halbmetalle und Metalle. Gemäß den IUPAC-Empfehlungen wird die Atommasse jedes Elements nun auf die fünf signifikanten Stellen gerundet wiedergegeben.
Über ein kleines Symbol ist zudem ersichtlich, ob das Element natürlich vorkommt, ob es in der Natur durch radioaktive Zerfallsprozesse entsteht oder ob es nur synthetisch erzeugt werden kann. Mehr Daten zu den Elementen Die Datenblätter zu den chemischen Elementen sind ebenfalls deutlich erweitert worden. Viele Atom- und Stoffeigenschaften wurden völlig neu aufgenommen; einige bereits zuvor verfügbare Daten wurden durch neue Werte aus zuverlässigen Quellen, allen voran die einschlägigen IUPAC-Publikationen, ergänzt und korrigiert. Gliederung in Atomeigenschaften und Stoffeigenschaften Eine wesentliche Neuerung ist die verbesserte Gliederung der Datenblätter zu den chemischen Elementen. Während bisher die "gebräuchlichen" Daten weiter oben standen, wurde nun eine logischere Aufteilung gewählt. Der erste Abschnitt jedes Datenblattes enthält nun die Kenndaten zum Element, wie Ordnungszahl, Symbol, Name (dt. /engl. nach IUPAC), Bezeichnung der Gruppe (Hauptgruppe/Nebengruppe), Nummer der IUPAC-Gruppe sowie alte Nomenklatur mit römischen Ziffern, Periode und die Masse (mit Angaben über die Meßtoleranz).
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