Lithiumhydrid LiH ist eine salzartige chemische Verbindung von Lithium und Wasserstoff. Da es sehr leicht und stabil ist, stellt es einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2, 8 m 3 H 2 /kg LiH dar. Der Wasserstoff kann durch Reaktion mit Wasser freigesetzt werden. Methyllithium – Chemie-Schule. [4] Gewinnung und Darstellung Lithiumhydrid wird durch die Umsetzung von flüssigem metallischem Lithium mit molekularem Wasserstoff bei 600 °C hergestellt. [4] $ \mathrm {2\ Li+H_{2}\ \xrightarrow {600\ ^{\circ}C} \ 2\ LiH} $ Eigenschaften Physikalische Eigenschaften Lithiumhydrid ist ein weißes bis graues, brennbares Pulver, das mit einer Dichte von 0, 76 g/cm 3 einer der leichtesten Feststoffe ist. Es schmilzt bei 688 °C. [1] Die Bildungsenthalpie beträgt -90, 43 kJ/mol.
Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 441. Volltext ↑ Rutherford Online ↑ i. V. Hertel, C. -P. Schulz: "Atome, Moleküle und Optische Physik 2", Springer Verlag 2010, ISBN 9783642119729, S. 80. ( eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche) ↑ F. Warum Brennen Lithium-Ionen-Akkus Bei Kontakt Mit Wasser? - Astloch in Dresden-Striesen. Ullmann, W. Foerst: "Encyklopädie der technischen Chemie, Band 8", 3. Auflage, Verlag Urban & Schwarzenberg 1969, S. 723 ( eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche)
[6] $ \mathrm {2\ LiH\ \xrightarrow {900-1000^{o}C} \ 2\ Li+H_{2}\uparrow} $ Beim Erhitzen im Stickstoff strom bildet sich Lithiumnitrid. Als Zwischenstufen entstehen Lithiumamid (LiNH 2) und Lithiumimid (Li 2 NH). [7] $ \mathrm {6\ LiH+N_{2}\ \xrightarrow {\ \Delta \} \ 2\ Li_{3}N+3\ H_{2}\uparrow} $ Verwendung Lithiumhydrid dient als Reduktionsmittel zur Herstellung von Hydriden und Doppelhydriden. [4] Des Weiteren wird es zur Deprotonierung CH-acider Verbindungen benutzt. Ein weiteres Einsatzgebiet ist mit der Herstellung der Hydriermittel Lithiumboranat und Lithiumalanat gegeben. [4] $ \mathrm {4\ LiH+AlCl_{3}\longrightarrow LiAlH_{4}+3\ LiCl} $ In Wasserstoffbomben dient Lithiumdeuterid, das deuterierte Lithiumhydrid, als Fusionsmaterial. [8] Aufgrund seines hohen Dipolmoments ist Lithiumhydrid im Zusammenhang mit der Bose-Einstein-Kondensation ultrakalter Atome interessant. [9] Sicherheitshinweise Da Lithiumhydrid mit gängigen Feuerlöschmitteln wie Wasser, Kohlendioxid, Stickstoff oder Tetrachlorkohlenstoff stark exotherm reagiert, müssen Brände mit inerten Gasen wie z.
Aber auch zum Würzen für Tomatensoße, Lasagne und anderen Pastagerichten ist Aglio Olio e Peperoncino sehr gut geeignet. Aglio Olio e Peperoncino zubereiten Zutaten: Für 1 Portion Spaghetti (ca. 100 g Trockenpasta) 1 EL Aglio Olio e Peperoncinoi wer es mehr oder weniger würzig mag, paßt die Dosierung etwas an. Probieren Sie einfach! 2 - 4 EL Öl, je nach Belieben. 4 - 8 EL Wasser, gerne auch das Nudelwasser Zubereitung: Aglio Olio e Peperoncino läßt sich sehr einfach zubereiten. Aglio e Olio Gewürz Kaufen | Online Gewürz Shop | ZOOZE. Spaghetti al dente kochen. Salz nicht vergessen. Gleichzeitig in einer Pfanne Öl und Nudelwasser sowie das Aglio Olio e Peperoncino -Gewürz geben. Alles auf ganz kleiner Flamme nur erwärmen, damit die Gewürzmischung aufquellen und sich entfalten kann. Zudem wird das Aroma vom Olivenöl gut aufgenommen. Nach Belieben können auch noch getrocknete Tomaten zugefügt werden. Bitte beachten! Die Gewürzmischung und besonders der Knoblauch soll sich bei dieser Vorbereitung nur erwärmen und quellen, Zu viel Hitze lässt die Zutaten nur braun und bitter werden.
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